الرئيسية
أحدث الصور
تجارب الأختبار العملى علوم
التجربة الأولى :
أمامك شريط ماغنسيوم / قطعة نحاس / حمض هيدرو كلوريك مخفف وضح تاثير الحمض على كلاً منها مع التعليل .
الأدوات : شريط ماغنسيوم / خراطة نحاس / حمض هيدروكلوريك مخفف / أنابيب إختبار .
الخطوات : نضع شريط الماغنسيوم فى انبوبة إختبار ثم نضيف إليها الحمض المخفف .
نكرر الخطوة السابقة مع استبدال الماغنسيوم بالنحاس .
المشاهدة : عند اضافة الحمض إلى الماغنسيوم يتصاعد فقاعات غازية ويتصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة عند اضافة النحاس لايحدث تفاعل .
الاستنتاج : تتفاعل الفلزات النشطة مثل الماغنسيوم مع الاحماض المخففة مكونة ملح الحامض وغاز الهيدروجين الذى يتصاعد على هيئة فقعات لاتتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة كالنحاس لأنه يلى الهيدروجين وبالتالى لايحل محله .
التعليل : لأن الماغنسيوم يسبق الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائى فيحل محله .
التجربة الثانية :
اختبر ذوبان الأكسيد الذى أمامك فى الأنبوبة بالماء يذوب او لايذوب .
الأدوات : أكسيد نحاس أسود / أكسيد ماغنسيوم أبيض / ورقتى عباد شمس / ماء / أنابيب إختبار .
الخطوات : نضع أكسيد النحاس الأسود فى انبوبة إختبار مع إضافة الماء مع الرج الشديد .
نكرر نفس الخطوه مع إستبدال أكسيد النحاس بأكسيد الماغنسيوم الأبيض ثم نضع فى كلاً منها ورقتى عباد الشمس الحمراء والزرقاء .
المشاهدة : يذوب الأكسيد الأبيض فى الماء ويزرق ورقة عباد الشمس الحمراء وصبغة عباد الشمس البنفسجية لأنه أكسيد قاعدى .
الاستنتاج : بعض أكاسيد الفلزات تذوب فى الماء مكونة محاليل قلوية تعرف بالأكاسيد القاعدية .
التجربة الثالثة :
رتب العناصر التى أمامك حسب نشاطها الكيميائى باستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف .
الأدوات : خارصين / ماغنسيوم / نحاس / حمض هيدروكلوريك / أنابيب إختبار .
نضع كلاً منها فى أنابيب إختبار ثم نضيف إليها حمض الهيدروكلريك .
المشاهدة : 1- الماغنسيوم ــــــــ يتصاعد الهيدروجين بكثرة .
2- الخارصين ـــــــــــ يتصاعد الهيدروجين بكمية قليلة .
3- النحاس ـــــــــــــــ لايحدث تفاعل .
الاستنتاج : أن الماغنسيوم الأنشط يليه الخارصين يليه النحاس .
التجربة الرابعة :
أمامك انبوبتين بكل منها أكسيد لعنصر باستخدام الأدوات التى أمامك بين كيف يمكنك التميز بينها .
الأدوات : ماغنسيوم / كربون / لهب / ماء / ورق عباد شمس ازرق و احمر .
الخطوات : 1- نحرق قطعة الكربون (الفحم) فى ملعقة أحتراق ونضع ماء على نواتج الاحتراق وبالكشف عنه بورقة عباد شمس زرقاء وحمراء .
المشاهدة : تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء .
2- بحرق شريط الماغنسيوم و إضافة الماء إلى نواتج الاحتراق والكشف عنه بورقة عباد شمس حمراء .
المشاهدة : تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء .
الاستنتاج : 1- الالفلزات تتفاعل مع الأكسجين مكونة أكاسيد لافلزية تذوب فى الماء مكونة أحماض تعرف بالأكاسيد أكاسيد حامضية .
2- الفلزات تتفاعل مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية والتى يذوب بعضها فى الماء مكوناً محاليل قلوية تعرف هذه الاكاسيد بالأكاسيد القاعدية .
التجربة الخامسة :
وضح بالأدوات التى أمامك للتعرف على ظاهرة الأحتباس الحرارى .
الأدوات : زجاجتا مياه غازية فارغتين / ترمومتران مئويان / مسحوق بيكربونات الصوديوم / خل / ماء .
الخطوات : ضع مقداراً من الماء فى الزجاجة الأولى ومقداراً من الخل فى الزجاجة الثانية ثم نضع فى الزجاجتان الترمومتران المائويان ثم نضع بيكربونات الصوديوم فى الزجاجة لاثانية مع غلقها الاحتفاظ بغاز ثانى أكسيد الكربون ثم نضع الزجاجتين فى مكان مشمس لمدة 10 دقائق .
المشاهدة : ارتفاع درجة حرارة الزجاجة الثانية عن درجة حرارة الزجاجة الأولى .
الاستنتاج : ارتفاع نسبة غاز ثانى أكسيد الكربون فى جو الزجاجة الثانية أدى ذلك إلى ارتفاع درجة الحرارة بداخلها بمقدار أكبر .
